燃烧值1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。气体报警器常用q表示，它的单位是焦耳/千克或焦耳/克。如果质量为m的燃料完全燃烧后所放出的热量为Q放，其定义式为Q放=qm

　　燃料燃烧时放出的热量多少，不但与燃料的质量多少有关，还与燃料的种类及燃烧程度有关。燃料燃烧放热与高温物体通过热传递向低温物体放热有本质的区别。

　　前者是化学变化而后者是物理变化。燃烧值-是反映燃料通过燃烧这种化学变化放热的特性。为比较各种燃料发热的本领，以相同质量的不同燃料完全燃烧后所释放出的热量来对比。

　　热容量-系统在某一过程中，温度升高(或降低)1℃所吸收(或放出)的热量叫做这个系统在该过程中的“热容量”。如果在一定的过程中，当温度升高ΔT时，系统从外界吸收的热量为ΔQ，那么在该过程中该系统的热容量为热容量的单位是焦耳/开。系统的热容量与状态的转变过程有关。在提到系统或物质的热容量时，必须指明状态的转变过程。系统的热容量还与它所包含的物质的质量成正比，不同过程的热容量不同。

　　为计算简便，常用水当量的概念，如某系统的热容量与多少克水的热容量相等，即称该系统的水当量为多少克。所以任何系统的热容量在数值上就等于它的水当量。

　　通常规定，系统吸收的热量为正值，而释放的热量为负值，故在系统吸收热量引起温度升高时，热容量为正值。也有的系统，如饱和水蒸气，在温度升高时，释放热量，故其热容量为负值。

　　比热容-即比热。是单位质量物质的热容量。单位质量的某种物质，在温度升高(或降低)1℃时所吸收(或放出)的热量，叫做这种物质的“比热容”。在国际单位制中，比热的单位是焦耳/(千克·开)(曾用的单位还有卡/(克·℃)、千卡/(千克·℃)等)在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，因此比热容的单位应为J/(kg·K)。

　　比热容是反映物质的吸热(或放热)本领大小的物理量。它是物质的一种属性。任何物质都有自己的比热容，即使是同种物质，由于所处物态不同，比热容也不相同。例如，水的比热容是4.2×103J/(kg·K)，而结成冰以后的比热容则为2.1×103J/(kg·K)。比热容是热学中一个重要概念。它涉及热量、温度、质量三个物理量间的变化即C=压强和体积的变化，而有所不同。水的比热容，只有当温度从14.5℃上升到15.5℃时，它的比热容才等于4.2×103J/(kg·K)，在其他温度间隔，水的比热容不一定等于4.2×103J/(kg·K)但由于差别很小，可不加考虑。其他物质在温度改变时，比热容也有很小的变化。比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值。气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。

　　定容比热容-在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1℃所需吸收的热量，叫做该种物质的“定容比热容”。

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