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根据溶液PH值的变化趋势以及pH计算公式选择合适范围之PH计

日期:2024-12-23 15:30
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摘要: 根据溶液PH值的变化趋势以及pH计算公式选择合适范围之PH计 在使用工业在线PH计、便携式PH计等酸度计是,常常需要根据溶液大致浓度来判断PH值的测量范围。同时还要根据测试环境的不同及工作的需要来确定PH计的测量精度,那我们就需要知道测量环境的酸度大概范围。在遇到未知酸碱溶液时,我们要会计算溶液里面的PH值。下面介绍强酸强碱、弱酸弱碱溶液PH值的变化趋势以及pH计算公式: 强酸强碱溶液PH计算: (1)强酸溶液的pH计算,应用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH=-...
根据溶液PH值的变化趋势以及pH计算公式选择合适范围之PH计
      在使用工业在线PH计、便携式PH计等酸度计是,常常需要根据溶液大致浓度来判断PH值的测量范围。同时还要根据测试环境的不同及工作的需要来确定PH计的测量精度,那我们就需要知道测量环境的酸度大概范围。在遇到未知酸碱溶液时,我们要会计算溶液里面的PH值。下面介绍强酸强碱、弱酸弱碱溶液PH值的变化趋势以及pH计算公式

强酸强碱溶液PH计算:
(1)强酸溶液的pH计算,应用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH=-lg[H+]酸,即把水的电离忽略 不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。
(2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH=-lg[H+]溶====-lg
(3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:pH=-lg[H+]=-lg(n·C)  (n为酸的元次)
(4)如果求强碱溶液的pH时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否则,易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水;[H+]溶=[H+]水
弱酸、弱碱溶液的pH计算
(1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C;[H+]溶=[H+]酸=α·C;pH=-lg[H+]=-lg(α·C);也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。
(2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH或[OH-],**点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时)

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