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PH值的变化趋势以及pH计算公式

日期:2024-12-23 11:52
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摘要: PH值的变化趋势以及pH计算公式 强酸、强碱溶液的PH值的变化趋势及的pH计算公式 (1)强酸溶液的pH计算,应用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg (3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lg(n·C)  (n为酸的元次) (4...

PH值的变化趋势以及pH计算公式

强酸、强碱溶液的PH值的变化趋势及的pH计算公式

1)强酸溶液的pH计算,应用下式:[H+]=[H+]+[H+]水;由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]=[OH-]水。

2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]=[H+]+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]====-lg

3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lgn·C)  (n为酸的元次)

4)如果求强碱溶液的pH时, 应注意必须先求[OH-]pOH后,再求[H+]pH,否则,易出错。[OH-]=[OH-]+[OH-]水;[H+]=[H+]

弱酸、弱碱溶液的pH计算
1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]=[H+]+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍 数。一般二者相差103103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]=α·C[H+]=[H+]=α·CpH= -lg[H+]= -lgα·C);也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]

2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH[OH-],**点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时)

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