电极电位,标准电极电位

   我们常把如Ag-e→Ag+、Cu-2e→Cu2+、Zn-2e→Zn2+、2H++2e→H2等每个半反应中处于较高氧化数和较低氧化数的微粒称为一个电子对．

例如，Ag+/Ag、Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、2H+/H2、Cl-/2Cl-等都是一对电对．不同电对的电位是各不相同的．每一个电对的电位大小，实际上反映了元素较高氧化数和较低氧化数跟它们相互间得失电子的相对倾向．电位越低，电对中较低氧化数的物质是越强的还原剂，而较高氧化数的物质则是越弱的氧化剂．跟Zn2+/Zn相比，Cu2+/Cu的电位相对较高，但跟Ag+/Ag相比，Cu2+/Cu的电位又显得较低了．这反映出在Zn、Cu、 Ag三种金属中，Zn失去电子的倾向*大，还原性*强．在Zn2+、Cu2+、Ag+三种离子中，Ag+获得电子的倾向*大，氧化性*强．

为方便起见，在离子浓度为1mol/L，气体压强为101.3kPa，温度为25℃时，我们把2H+/H2的电位人为地定为零，这样通过测定H+/H2与其他电对之间的电位差，就可以相对确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位，用E来表示．图是测定Zn2+/Zn的标准电极电位装置．

把铂片放到H+浓度为1mol/L的硫酸溶液中，在25℃时持续地把压强为101.3kPa的纯氢气流通入，使铂电极吸附氢气达到饱和．在电极表面的H2和溶液中H+之间有以下平衡：

H22H++2e

经测定，Zn2+/Zn的标准电极电位是- 0.76V．