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PH缓冲溶液的组成及缓冲原理

溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。

　　（一）　缓冲溶液的组成

　　按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。

　　以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用*多，本节将重点讨论**类。

　　（二）　缓冲原理

　　为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：

　　HAc H Ac-
　　加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H 浓度相对较低。

　　当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H 浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H 与Ac-结合成HAc，溶液中H的量基本保持不变。

　　当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H 结合生成水，使H 浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H的消耗，使H 浓度保持基本不变，pH值几乎不变。

　　应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的。

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