电位滴定仪的原理是什么?

电位滴定仪的原理是什么?

        电位滴定仪是一种用来确定滴定焦点的仪器。它主要由滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器等部件组成。广泛应用于高校、科研机构、石油化工等领域。 .电位滴定仪的原理是什么？下面小编就为大家详细介绍一下，希望对大家有所帮助。
        电位滴定原理
        电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法。与直接电位法相比，电位滴定法不需要精 确测量电极电位值。因此，温度、液体结电位的影响并不重要，其精度优于直接电位法。普通滴定法依靠指示剂的颜色变化来指示滴定终点。如果待测溶液有色或混浊，则终点指示比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法依靠电极电位的突然跳跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，液滴中待测离子的浓度往往连续变化n个数量级，造成电位的突然跳跃。被测组分的含量仍按滴定剂消耗量计算。
        使用不同的指示电极，电位滴定可用于酸碱滴定、氧化还原滴定、联合滴定和沉淀滴定。 PH玻璃电极用作酸碱滴定的指示电极。在氧化还原滴定中，铂电极可用作指示电极。在配位滴定中，如果使用 EDTA 作为滴定剂，可以使用汞电极作为指示电极。在沉淀滴定中，如果用硝酸银滴定卤离子，可以用银电极作为指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断变化。当电极电位跳动时，表明滴定已达到终点。微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。
        如果使用自动电位滴定仪，可以在滴定过程中自动绘制滴定曲线，自动寻找滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。
        进行电位滴定时，在试液中插入参比电极和指示电极，组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断变化，指示电极的电位也随之变化。电位的突然跳跃发生在等当点附近。因此，通过测量工作电池电动势的变化，可以确定滴定的终点。