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电导法测定水的纯度

[目的要求]

1、熟悉电导法的基本原理，掌握电导法测定各种水的电导率并计算出它们的含盐量。

2、学习电导率仪的使用方法及操作

[基本原理]

电解质水溶液中的离子在电场作用下能产生定向移动，因此，具有电导率。其导电能力的大小称电导。在一定范围内，电解质溶液的浓度与其电导率的大小成线性关系。所以，根据测量水的电导率可知水中离子的浓度，即知道了水的纯度。

测量电导的方法，可用两个电极插入溶液中，测量两电极间的电阻R。

R＝ρ（L/A）

其中：ρ－电阻率；

L－两电极间距离；

A－电极面积；

R的倒数为电导L，ρ的倒数为电导率K。

L=K(A/L)

一般用θ＝L/A作为电导池常数，国产DDS－11A型电导率仪，能进行电极常数的校正。其他型号仪器需计算校正。

电极常数可通过测量电极在一定浓度KCl溶液（标准溶液）的电导来求得。因为θ＝K/L，K(电导率)为一定温度下KCl溶液的电导率，可从手册中查出，L为同实验条件下测出的电导，故可求出θ。

[仪器与试剂]

DDS—11A型电导率仪；电导电极；

KCl标准溶液：准确称取预先在烘箱中已烘干的KCl（保证试剂）0.7455 g，置于100 mL容量瓶中，用高纯度水配成0.1000 mol/L KCl标准溶液。

水样：高纯水、普通去离子水、自来水。

[实验步骤]

1、按DDS—11A型电导率仪使用说明调整仪器，将电极和容器用被测溶液洗2～3次，然后将电极插入溶液中，将电导仪旋扭拨到“测量”，量程选择开关逐档下降到适当位置，读出表上读数，分别测出各种水的电导率，并比较它们的纯度。

2、电导池常数的校正

DDS—11A型电导率仪所附配套电极，出厂时均注明其电极常数，我们可以通过以下实验进行校正。

准确吸取0.1000 mol/L的KCl溶液10.00 mL和20.00 mL，分别置于100 mL容量瓶中，配成0.0100 mol/L 和0.0200 mol/L 的KCl标准溶液，再将出厂时已注明电极常数的电极放在此溶液中（此溶液的电导率可由手册查出）。将仪器开关拨到“测量”档，调整校正调节器，使表头指示为查出值，然后将开关④回到校正，不动开关⑤，调节电极常数调节器，使表头满度。此时，电极常数调节器所示数值，应为电极的电极常数。

[结果与讨论]

1、根据测量结果，由下列经验公式分别计算出各种水的含盐量。

总盐量（mg/L）

0.72K18

式中：K18：18℃时水样的电导率（μs/cm）；0.72是经验常数；温度常数α≈0.022。

2、根据三种水的电导率，比较其纯度。

3、电极常数的校正。

KCl溶液的浓度	0.0100 mol/L	0.0200 mol/L
原电极的常数
校正后的电极常数

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