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浅述PH测量原理
浅述PH测量原理
pH描述的是氢离子(H+)的浓度，pH值被定义为：氢离子活度的负对数pH = - log aH+ ，其范围是0-14
测量系统如图所示：
–          pH 玻璃电极
–          参比电极
       △E = EGlas - ERef
此方程是用来测量溶液中pH电极与参比电极的电位之差。
能斯特方程式表示为E = Eo + 2.3 RT/F • log aH+
                             E   =     测量电势
                             Eo =     标准电势，如果 aH+ = 1 mol/L
                             R   =     气体常数
                             T   =     **温度 (K)
                             F   =     法拉第常数
                             2.3RT/F =    斜率
                             aH+ =     测量溶液的H+活度
根据能斯特方程，电极斜率由温度决定的，所以在进行PH测量的时候有必要做温度补偿，常规有手动补偿和自动补偿两种。
为延长PH电极使用寿命，总应该保存在：
1、3 mol/L的 KCl溶液
2、或者缓冲溶液 pH 4 or 7的溶液中,
3、稀释的HCl (大约 0.1 mol/L)
有更多的测量PH问题请致电上海理仪科技： 技术支持部
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