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溶解氧仪的那些事

溶解氧仪水中测定溶解氧操作方法
溶解于水中的氧称为溶解氧 ( 仪 ) ，以每升水中含氧 (O2) 的毫克数表示。以此作为机械进行工作的仪器叫做溶解氧 ( 仪 ) ，使用溶解氧仪测定更为方便，在溶解氧测定在水中进行的话，一般采用碘量法。基本流程为选定实验用品，制定实验步骤，总结实验原理。
（一）．溶解氧仪选定实验用品
A ．药品的选定
1. 碱性碘化钾溶液 2. 1% 淀粉溶液 0.025mol/L 3. 硫代硫酸钠溶液 4. 碱性碘化钾溶液
B ．实验仪器的选定
1. 酸式滴定管 (25ml) 2. 吸球 3. 溶解氧 ( 仪 ) 瓶 (250ml) 4. 酸式滴定管 (25ml) 5. 锥形瓶 (250ml) 6. 移液管 (50m1)
（二）．溶解氧仪实验步骤
A ．水样的采集与固定
Aa ．用溶解氧仪瓶取水面下 20—50cm 的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满 250ml 的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
Ab ．在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液 1ml 插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧 ( 仪 ) 瓶中。
Ac ．取另一只移液管 , 按上述操作往水样中加入 2ml 碱性碘化钾溶液 , 盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰 (MnMnO3) 棕色沉淀。将固定了溶解氧仪的水样带回实验室备用。
B ．酸化
往水样中加入 2ml 浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止 ( 若没全溶解还可再加少量的浓酸 ) 。此时，溶液中有 I2 产生，将瓶在阴暗处放 5 分钟，使 I2 全部析出来。
C ．用标准 Na2S2O3 溶液滴定
Ca ．用 50ml 移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
Cb ．用标准 Na2SN2O3 溶液滴定至浅黄色。
Cc ．向锥形瓶中加入淀粉溶液 2ml 。
Cd ．继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
Ce ．记下消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积。
Cf ．按上述方法平行测定三次。
D ．计算
　溶解氧仪 (mg ／ L) ＝ CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V 水　 O2― → 2Mn(OH)2― → MnMnO3― → 2I2― → 4Na2S2O3
　 1mol 的 O2 和 4mol 的 Na2S2O3 相当用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以 4 可得到氧的质量 (mg) ，再乘 1000 可得每升水样所含氧的毫克数：　 CNa2S2O3—— 硫代硫酸钠摩尔浓度 (0 ． 0250mol ／ L)VNa2S2O3—— 硫代硫酸钠体积 (m1)V 水 —— 水样的体积 (ml)
E ．参考资料
水中溶解氧仪的含量与大气压力、空气中氧的分压及水的温度有密切的关系。在 1.013×105Pa 的大气压力下，空气中含氧气 20.9 ％时，氧在不同温度的淡水中的溶解度也不同。
如果大气压力改变，可按下式计算溶解氧 ( 仪 ) 的含量：
S1 ＝ SP ／ 1.013×105
式中 S1—— 大气压力为 P( Pa) 时的溶解度 (mg ／ L) ；
S—— 在 l.013×105Pa 时的溶解度数 (mg ／ L) ；
P—— 实际测定时的大气压力 (Pa) 。
氧是大气组成的主要成分之一，地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中所含的溶解氧仪常接近于饱和状态。在水中有大量藻类繁殖时，由于植物的光合作用而方出氧，有时甚至可以含有饱和的溶解氧 ( 仪 ) 。如果水体被易于氧化的有机物污染，那么，水中所含溶解氧 ( 仪 ) 就会减少。当氧化作用进行的太快，而水体又不能从空气中吸收氧气来补充氧的消耗，溶解氧仪不断减少，有时甚至会接近于零。在这种情况下，厌氧**繁殖并活跃起来，有机物发生腐败作用，水体产生臭味。因此，溶解氧仪的测定对于了解水体的自净作用，有极其重要的关系。在一条流动的河水中，取不同地段的水样来测定溶解氧 ( 仪 ) 。可以帮助了解该水体在不同地点所进行的自净作用情况。

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