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电化学反应的特征

电化学发展的三个阶段：
电化学热力学：平衡状态下的电化学体系
电化学动力学（电极过程动力学）：反应速度和机理
现代电化学：微观
电化学：研究电的作用和化学作用相互关系的化学分支。涉及通过电流所导致的化学变化以及通过化学反应来产生电能方面
的研究（电解池，原电池）
在电化学体系中，关心的是影响电荷在化学相界面之间，如电子导体（电极）和离子导体（电解质）之间迁移的过程和因素。
电－－界面
在一定扫描速率下，从起始电位正向扫描到转折电位期间，溶液中Red被氧化生成Ox，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位变到原起始电位期间，在指示电极表面生成的Ox 被还原生成Red ，产生还原电流。
可逆性与电子转移速率相对于扩散传质速率是否足够快有关。如果反应速率足够快，则界面的O、R浓度符合能斯特公式。即可以看作可逆，反应物的表面浓度与电极电势的关系可以用能斯特公式描述。当扫描速度增大时，扩散传质速率加快，电子转移速率与质量传递相比，不能维持Nernst方程，电极反应从可逆转向不可逆。
电化学反应的特征

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