解析EDTA水总硬度的测定

　　EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是*常用的是用来测定水的总硬度。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定.

　　滴定前： M + EBT M-EBT

　　(红色)

　　主反应： M + Y MY

　　终点时： M-EBT + Y MY + EBT

　　(红色) (蓝色)

　　滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

　　滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

　　将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成Cao的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。

　　器材和药品　　

        1.器材 天平(0.1g、0.1mg)，容量瓶(100mL)，移液管(20mL)，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)等。

　　2.药品 HC1(1∶1)，乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O，A.R.)，碱式碳酸镁[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，三乙醇胺(1∶1)，铬黑T指示剂(0.2%氨性乙醇溶液)等。湿度传感器探头, ,不锈钢电热管 PT100传感器, ,铸铝加热器,加热圈  流体电磁阀

　　实验方法

　　一、Mg2+标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)

　　准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解(约需3~4mL)。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

　　二、EDTA标准溶液的配制与标定

　　1.EDTA标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)

　　称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O)溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

　　2.EDTA标准溶液浓度的标定

　　用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

　　EDTA浓度计算取三次测定的平均值。

　　三、水的总硬度测定

　　用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。解析EDTA水总硬度的测定

　　EDTA与金属离子形成配合物的特点

　　1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定

　　2. EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1

　　3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水

　　4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色

　　(拜力生物化学试剂网编辑整理： EDTA 0.5M-PH 8 )