化学电源是高中的重要知识，一般在国内卷中的选择题和大题中都有所涉及，其重要性不言而喻，而电极反应式又是重中之重，因此，必须要能快速准确地判断或写出电极反应式，才能在考试中取得好成绩。接下来，小编带大家梳理一下应当掌握的电极反应式（与电解池相关的未整理）。
一、基础电极反应式
1、原电池
锌铜原电池：
注意：不要形成“活泼金属一定作负极”的定势思维！例如Mg比Al活泼，在硫酸作电解质溶液时，Mg作负极，而在NaOH作电解质溶液时，由于Mg不和强碱反应，所以Al 作负极。
2、一次电池
说明：一次电池的书写有难度，要依据电荷守恒、氢元素和氧元素守恒来书写。对于左边多氧的电极反应式，平衡电荷和原子有两种思路
3、二次电池
注意：放电过程体现的是原电池原理，充电过程体现的是电解池原理。对于PH的变化：正升负减。电荷的移动方向：负负正正（负电荷移向负极，正电荷移向正极。
4、燃料电池
注意：电极判断：通入燃料（还原性气体）的电极是负极，发生氧化反应，通入氧化剂（氧化性气体）的电极是正极，发生还原反应。在酸性燃料电池中，CH4、C3H8、CH3OH、C2H5OH等被氧化成CO2和H2O，而在碱性燃料电池中，NH3、N2H4等含氮元素的燃料被氧化成N2和H2O。
二、拓展
1、常用的一次电池
（1）锌银电池
纽扣电池，即锌银电池
锌银电���的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极反应式为:
负极:Zn+2OH—2e=ZnO+H2O正极:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应式:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电,常制成纽扣式微型电池,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
（2）锂电池锂电池常以金属锂作负极,电极反应为Li-e=Li,而正极材料和电解质溶液丰富多变(如正极可以是MnO2、CuO、FeS2),因而其反应原理也丰富多变,如8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,Li+MnO2=LiMnO2,Li+FePO4=LiFePO4等
2、燃料电池
3、熔融碳酸盐电池
熔融盐燃料电池熔融盐电池不同于水溶液作电解质的燃料电池。在熔融盐燃料电池中,CO2、O2等气体、熔融盐产生的离子和等离子中以在电解质中传导。比如,O2在正极的反应可以写成O2+4e=20。又如,用Li2CO3和Na2CO3混合物的熔融盐作电解质,CO为阳极气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气制得在650摄氏度下工作的燃料电池。负极:2CO+2CO3-4e=4CO2正极:O2+4e+2CO2=2CO3总反应:2CO+O2=2CO2
以上就是小编今天的分享，希望对大家有帮助。再强调一下，要想真正掌握电极反应式的书写，一定要勤加练习才行，只要大家把握好了现在，就能把握好未来！感谢大家的阅读。