亚硝酸盐
|
|
|
系统名
dioxidonitrate (1−)
|
别名
|
nitrite
|
识别
|
CAS号
|
14797-65-0
|
PubChem
|
946
|
ChemSpider
|
921
|
SMILES
|
|
InChI
|
|
InChIKey
|
IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
|
EINECS
|
233-272-6
|
ChEBI
|
16301
|
性质
|
化学式
|
NO2
|
摩尔质量
|
46.01 g·mol−1
|
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。
|
亚硝酸根的共振杂化结构,表明N-O键级大约为1.5,负电荷主要分布在氧原子上。
亚硝酸盐不要与硝酸盐(Nitrate, NO3−)混淆。
亚硝酸盐(Nitrite,NO2−)是亚硝酸成的盐,主要指亚硝酸钠,(NaNO2),含有亚硝酸根离子,化学式NO2−,有一对称阴离子与同等的N–O键长和大约120度的O–N–O键角。亚硝酸盐可被氧化或还原,该产品一定程度上取决于氧化剂/还原剂和其强度。亚硝酸盐也是重要生物化学作为强效血管扩张剂的一氧化氮(NO)的来源。在有机化学的NO2基团存在于亚硝酸酯和硝基化合物。亚硝酸盐也可用于食品生产行业,用于腌肉保存肉品,但人类食用可致癌。
亚硝酸成的酯称为亚硝酸酯。某些**可将亚硝酸盐还原为一氧化氮或氨。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧是等电子体。
目录
[隐藏]
-
1制法
-
2检测
-
3毒性
-
4参见
-
5外部链接
-
6参考资料
制法[编辑]
-
碱金属和碱土金属的亚硝酸盐可由等当量的一氧化氮和二氧化氮通入该金属的氢氧化物溶液中便可得
-
分解硝酸盐可制造出亚硝酸盐和氧气
检测[编辑]
亚硝酸根离子可利用棕色环实验或Griess法进行测定,后者反应的原理是酸性条件下,亚硝酸根与对氨基苯磺酸和1-萘胺反应,生成物为深红色的偶氮染料[1]。
毒性亚硝酸盐可与肉品中的肌红素结合而更安定,所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂,以维持良好外观。亚硝酸盐对人的致死量为每公斤体重22毫克,在烹调或其他条件下,肉品内的亚硝酸盐可与氨基酸降解反应,生成有强致癌性的亚硝胺。
台湾的卫生福利部公告,食品的亚硝酸盐浓度不得在成品内超过0.07g/kg,水质标准的*大限值为每升10毫克[2]。
亚硝酸钠还原性强,可将**还原,所以具有一定的防腐剂功效。亚硝酸盐及其衍生物过亚硝酸盐(ONOO-)一起构成了抵御**入侵的**道防线,这道防线在口腔和胃的酸性环境中运转效率特别高。假如没有亚硝酸盐和过亚硝酸盐,龋齿将伴随我们终生,**将入侵我们的口腔,沙门氏菌、利斯特菌和志贺菌将对我们发动猛烈的攻击。